这篇关于《高中二年级化学必学二分子的性质教材》的文章，是智学网特地为大伙收拾的，期望对大伙有所帮助！

性质
教学目的：
1．结合实例说明化学键和分子间用途力有什么区别。
2．举例说明分子间用途力对物质的状况、稳定性等方面的影响。
3. 列举含有氢键的物质，了解分子间氢键、分子内氢键对物质性质的不同影响。
4.知道“手性分子”在生命科学等方面的应用。
5. 在理论剖析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的办法论，逐步形成科学的价值观。
教学重点、难题：分子间用途力对物质的状况、稳定性等方面的影响。
探究建议：①讨论：卤素单质、卤化氢熔沸点变化有哪些规律？②采集有关“相似相溶”规则应用的具体资料。③查阅邻羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸的沸点和溶解度数据，讲解差异是什么原因。④实验探究：氢键存在的证明。⑤交流讨论：相同条件下氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大。⑥查阅资料：“手性分子”的合成及应用。
课时划分：两课时
教学过程
第一课时
[复习]必学（2）所学的极性共价键和非极性共价键概念。
[讲述]由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键，极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性。
[板书] ]第三节 分子的性质
1、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性。
[讲述]分子有极性分子和非极性分子之分。在极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性，另一部分呈负电性；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[板书]2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
[投影] 图2—28
[训练]依据图2—28，考虑和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，什么是极性分子，分子什么是非极性分子？H2 02 C12 HCl
2．以下非金属单质分子中，什么是极性分子，什么是非极性分子?P4 C60
3．以下化合物分子中，什么是极性分子，什么是非极性分子？
CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl
[回答]1、H2 02 C12 极性分子 HCl ，非极性分子。2、P4 C60都是非极性分子。3、CO2 BF3 CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H20 NH3为极性分子。
[解说]分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键的分子也可能不是非极性分子（如O3）；含极性键的分子有没极性，需要依据分子中极性键的极性的向量和是不是等于零而定。当分子中每个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，不然是极性分子。
[板书]3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
[自学]科学视线—表面活性剂和细胞膜
[问题]1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为何双分子膜以头向外而尾向内的方法排列?
[板书]3、范德华力及其对物质的影响
[讲述]降温加压气领会液化，降温液领会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互用途力。范德华是早研究分子间常见存在用途力的科学家，因而把这种分子问用途力称为范德华力。范德华力非常弱，约比化学键能小l一2数目级。相对分子水平越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[投影]
[板书]范德华力：分子之间存在着相互用途力。范德华力非常弱，约比化学键能小l一2数目级。相对分子水平越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
[考虑]如何讲解卤素单质从F2～I2的熔、沸点愈加高？
[回答]相对分子水平越大，范德华力越大，熔、沸点愈加高。
[设问]夏季常常见到很多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为何？
[解说]壁虎为何能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子显微镜可察看到，壁虎的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，假如在一个分币的面积土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间有哪些用途力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
[设问]你是不是了解，容易见到物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是不是了解，冰的密度比液态的水小?
[板书]3、氢键及其对物质性质的影响
[讲述]为知道释水的这类奇特质质，大家提出了氢键的定义。氢键是除范德华力外的另一种分子间用途力，它是由已经与电负性非常强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性非常强的原子之间有哪些用途力。
[板书] 1、氢键：是由已经与电负性非常强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性非常强的原子之间有哪些用途力。
[讲述]氢键的存在，大大加大了水分子之间有哪些用途力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子水平测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子水平大一些。用氢键可以讲解这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。后来的研究证明，氢键常见存在于已经与N、O、F等电负性非常大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性非常大的原子之间。比如，不只氟化氢分子之间与氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。
[板书]2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。
[解说]除此之外，实验还证实，氢键不只存在于分子之间，有时也存在于分子内，如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间没有氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点。
[板书]3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点减少。
[强调]尽管大家把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键是一种较弱有哪些用途力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不是化学键。
[阅读]资料卡片及科学视线
[板书]4、氢键表示办法：X—H…Y。
[小结]略。
[作业]P57、1、4、5、6
[板书计划]第三节 分子的性质
1、键的极性和分子的极性
1、极性键：由不同原子形成的共价键。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性。
2、有极性分子和非极性分子：极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
3、判断极性分子或非极性分子经验规律：若分子结构呈几何空间对称，为正某某图形，则为非极性分子。
3、范德华力及其对物质的影响
范德华力：分子之间存在着相互用途力。范德华力非常弱，约比化学键能小l一2数目级。相对分子水平越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。
3、氢键及其对物质性质的影响
1、氢键：是由已经与电负性非常强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性非常强的原子之间有哪些用途力。
2、分子间氢键：使物质的熔、沸点升高。
3、分子间内氢键：使物质的熔、沸点减少。
4、氢键表示办法：X—H…Y。